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水质的硬度调节方法 怎么 测定水质的硬度啊?

编辑:985健康网 发布时间:2020-11-24 15:34:28 栏目:知识大全

水的硬度能调节吗?

水的硬度最初是指水中钙、镁离子沉淀肥皂水化液的能力,其中包括碳酸盐硬度。

减小方法

在生活中,通常用煮沸的方法。在实验室中,用蒸馏的方法。

现代技术的发展,反渗透已经基本渗透到民用、工业领域。反渗透的核心组件是一种称作反渗透膜的人工合成材料,能够实现降低水中各种离子,实现硬度的降低。不过反渗透不仅仅降低的是硬度,而是去除离子,生产“去离子水”也就是所谓纯净水。饮用纯净水已经普通用该方法生产,生产速度比蒸馏快,成本低。

要降低水的硬度,采取什么方法

煮沸和蒸馏

煮沸时,发生反应Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑,左面碳酸氢钙可溶,右面碳酸钙不能溶,所以有沉淀(这个反应要加热,是碳酸氢钙的受热分解)

2离子交换法

方法:采用特定的阳离子交换树脂,以钠离子将水中的钙镁离子置换出来,由于钠盐的溶解度很高,所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。

特点及效果:效果稳定准确,工艺成熟。可以将硬度降至0。

使用范围:餐饮、食品、化工、医药等领域、空调、工业循环水等应用中。目前最常用的标准方式。

3电磁法

方法:采用在水中加上一定的电场或磁场来改变离子的特性,从而改变碳酸钙(碳酸镁)沉积的速度及沉积时的物理特性来阻止硬水垢的形成。

特点效果:设备投资小,安装方便,运行费用低。效果不够稳定性,没有统一的衡量标准,而且由于主要功能仅是影响一定范围内的水垢的物理性能,所以处理后的水的使用时间、距离都有一定局限。

适用范围:多用于商业(如中央空调等)循环冷却水的处理,不能应用于工业生产及锅炉补给水的处理。

4膜分离法

方法:纳滤膜(NF)及反渗透膜(RO)均可以拦截水中的钙镁离子,从而从根本上降低水的硬度。

只能将硬度降到一定的范围。

特点效果:效果明显而稳定,处理后的水适用范围广。对进水压力有较高要求,设备投资、运行成本都较高。

适用范围:一般较少用于专门的软化处理。

5石灰法

方法:向水中加入石灰。

特点效果:只能将硬度降到一定的范围。

适用范围:适用范围大流量的高硬水。

6加药法

方法:向水中加入专用的阻垢剂,可以改变钙镁离子与碳酸根离子结合的特性,从而使水垢不能析出、沉积。

特点效果:一次性投入较少,适应性广。水量软大时运行成本偏。

适用范围:由于加入了化学物质,所以水的应用受到很大限制,一般情况下不能应用于饮用、食品加工、工业生产等方面。在民用领域中也很少应用。

软化水:是指将水中硬度(主要指水中钙、镁离子)去除或降低一定程度专的水。水在软化属过程中,仅硬度降低,而总含盐量不变。

水软化反应过程--钠离子交换

软化是运用离子交换的原理,用软化器中的钠离子交换树脂吸附水中的钙、镁离子,释放钠离子,使水质得到软化的工作过程完全自动化的水处理设备,水质软化的反应方程式为:(其中以R代表树脂本体)

2RNa+Ca2+=-R2Ca+2Na+ 2RNa+Mg2+=R2Mg+2Na+

吸附钙、镁离子饱和后的树脂经过钠盐溶液的处理,可重新转化为钠型而恢复其交换能力,这一再生过程的反应式为:

R2Ca+2NaCl=2RNa+CaCl2 R2Mg+2NaCl=2RNa+MgCl2

上述正向和反向离子交换的反复进行,就可使软化水持续不断地产生。

在家的话蒸馏和煮沸将硬水中的钙离子、镁离子转化为沉淀即转化成了软水.也就是烧开

1煮沸和蒸馏

煮沸时,发生反应Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑,左面碳酸氢钙可溶,右面碳酸钙不能溶,所以有沉淀(这个反应要加热,是碳酸氢钙的受热分解)

2离子交换法

方法:采用特定的阳离子交换树脂,以钠离子将水中的钙镁离子置换出来,由于钠盐的溶解度很高,所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。

特点及效果:效果稳定准确,工艺成熟。可以将硬度降至0。

使用范围:餐饮、食品、化工、医药等领域、空调、工业循环水等应用中。目前最常用的标准方式。

3电磁法

方法:采用在水中加上一定的电场或磁场来改变离子的特性,从而改变碳酸钙(碳酸镁)沉积的速度及沉积时的物理特性来阻止硬水垢的形成。

特点效果:设备投资小,安装方便,运行费用低。效果不够稳定性,没有统一的衡量标准,而且由于主要功能仅是影响一定范围内的水垢的物理性能,所以处理后的水的使用时间、距离都有一定局限。

适用范围:多用于商业(如中央空调等)循环冷却水的处理,不能应用于工业生产及锅炉补给水的处理。

4膜分离法

方法:纳滤膜(NF)及反渗透膜(RO)均可以拦截水中的钙镁离子,从而从根本上降低水的硬度。

只能将硬度降到一定的范围。

特点效果:效果明显而稳定,处理后的水适用范围广。对进水压力有较高要求,设备投资、运行成本都较高。

适用范围:一般较少用于专门的软化处理。

5石灰法

方法:向水中加入石灰。

特点效果:只能将硬度降到一定的范围。

适用范围:适用范围大流量的高硬水。

6加药法

方法:向水中加入专用的阻垢剂,可以改变钙镁离子与碳酸根离子结合的特性,从而使水垢不能析出、沉积。

特点效果:一次性投入较少,适应性广。水量软大时运行成本偏。

适用范围:由于加入了化学物质,所以水的应用受到很大限制,一般情况下不能应用于饮用、食品加工、工业生产等方面。在民用领域中也很少应用。

生活中要降低水的硬度可采取什么方法

1煮沸和蒸馏

煮沸时,发生反应Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑,左面碳酸氢钙可溶,右面碳酸钙不能溶,所以有沉淀(这个反应要加热,是碳酸氢钙的受热分解)

2离子交换法

方法:采用特定的阳离子交换树脂,以钠离子将水中的钙镁离子置换出来,由于钠盐的溶解度很高,所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。

特点及效果:效果稳定准确,工艺成熟。可以将硬度降至0。

使用范围:餐饮、食品、化工、医药等领域、空调、工业循环水等应用中。目前最常用的标准方式。

3电磁法

方法:采用在水中加上一定的电场或磁场来改变离子的特性,从而改变碳酸钙(碳酸镁)沉积的速度及沉积时的物理特性来阻止硬水垢的形成。

特点效果:设备投资小,安装方便,运行费用低。效果不够稳定性,没有统一的衡量标准,而且由于主要功能仅是影响一定范围内的水垢的物理性能,所以处理后的水的使用时间、距离都有一定局限。

适用范围:多用于商业(如中央空调等)循环冷却水的处理,不能应用于工业生产及锅炉补给水的处理。

4膜分离法

方法:纳滤膜(NF)及反渗透膜(RO)均可以拦截水中的钙镁离子,从而从根本上降低水的硬度。

只能将硬度降到一定的范围。

特点效果:效果明显而稳定,处理后的水适用范围广。对进水压力有较高要求,设备投资、运行成本都较高。

适用范围:一般较少用于专门的软化处理。

5石灰法

方法:向水中加入石灰。

特点效果:只能将硬度降到一定的范围。

适用范围:适用范围大流量的高硬水。

6加药法

方法:向水中加入专用的阻垢剂,可以改变钙镁离子与碳酸根离子结合的特性,从而使水垢不能析出、沉积。

特点效果:一次性投入较少,适应性广。水量软大时运行成本偏。

适用范围:由于加入了化学物质,所以水的应用受到很大限制,一般情况下不能应用于饮用、食品加工、工业生产等方面。在民用领域中也很少应用。

怎么 测定水质的硬度啊?

硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水,其中含碳酸氢钙,碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水,这种水被煮沸后,可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐(石头的主要成分之一),大部分析出,井水就是暂时硬水;而含硫酸钙(石膏的主要成分)、硫酸镁较多的水叫永久硬水,这种水煮沸时,所含盐不能析出,海水就是永久硬水。

和硬水不同,软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水,煮沸时不发生明显的变化。

人们把水的软、硬程度分为许多“度”,统称为硬度,可以分类为0~30度(德国分类法),0~4度叫很软的水,26~30度叫很硬的水。软水中放入肥皂易产生大量泡沫,而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀,使肥皂失去去污能力,不易产生泡沫。如果将硬水用作锅炉用水,会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上,妨碍传热而多烧燃料,甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。通常家中烧水用的壶壁上的白垢,就是硬水受热产生的沉淀。人常喝太硬的水不利于身体健康,所以,现在提倡喝通过处理的水,工业上也将硬水先软化后再使用。

硬度单位是ppm,1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升(mg/L)

水的软化方法有:①加热法;②石灰苏打法:用石灰降低暂时硬水硬度,用烧碱(苏打)降低非碳酸盐硬水的硬度;③离子交换法:用离子交换剂除去钙镁离子,目前家用“净水器”多采用这种方法。

原理:乙二按四乙酸二钠(EDTA-2Na)在PH为10的条件下与水中的钙、镁离子生成无色可溶性络合物,指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色络合物。用EDTA—2Na滴定钙、镁离子至终点时,钙、镁离子全部与EDTA—2Na络合而使铬黑T游离,溶液即由紫红色变为蓝色.

水质监测中测硬度一般用容量法,用EDTA来滴定水中钙镁离子。也可以用原子吸收分别测出钙镁离子,然后相加算出总硬度。

硬度片剂使用方法:

1、 取一洁净容器,隔着铝箔包装将一片硬度测定片剂用硬物敲碎,然后全部加入容器中,以少量待测水样(V1)溶解之,此时溶液呈蓝色;

2、继续加入待测水样至溶液变红色为止(V2);

3、计算红色溶液体积V1+V2=V,查体积硬度换算表,即可得总硬度值。

附注:若所加待测水样体积数值表内未列出,请用公式:CaCO3(mg/L)=1242/V 计算。

水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量,它包括暂时硬度和永久硬度.水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的部分,因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去,称之为暂时硬度;而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分,因其性质比较稳定,不能够通过加热的方式除去,故称为永久硬度.   硬度又分为钙硬和镁硬,钙硬是由Ca2+引起的,镁硬是由Mg2+引起的.   水硬度是表示水质的一个重要指标,对工业用水关系很大.水硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素.因此,水的总硬度即水中钙、镁总量的测定,为确定用水质量和进行水的处理提供依据.

水的总硬度测定的方法

一、原理

测定自来水的硬度,一般采用络合滴定法,用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位.

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时,一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行,用EBT(铬黑体)作指示剂.化学计量点前,Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物,当用EDTA溶液滴定至化学计量点时,游离出指示剂,溶液呈现纯蓝色.

由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高,与Ca2+显色灵敏度低,所以当水样中Mg2+含量较低时,用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点.这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+(标定前加入Mg2+对终点没有影响)或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐,利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性,也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂,此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色.

滴定时,Fe3+,Al3+ 等干扰离子,用三乙醇胺掩蔽;Cu2+,Pb2+,Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽.

本实验以CaCO3 的质量浓度(mg/L)表示水的硬度.我国生活饮用水规定,总硬度以 CaCO3计,不得超过450 mg/L.

计算公式:水的硬度= ×100.09(mg/L)式中C为EDTA的浓度,V为EDTA的体积,100.09为CaCO3的质量

二、试剂

1、EDTA标准溶液(0.01mo/L):称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中,用水溶解稀释至500mL .如溶液需保存,最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中.

2、氨性缓冲溶液(pH=10):称取20g NH4Cl固体溶解于水中,加100ml浓氨水,用水稀释至1L.

3、铬黑体(EBT)溶液(5g.L-1):称取0.5 g铬黑体,加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇

4、Na2S 溶液(20g/L)

5、三乙醇氨溶液(1+4)

6、盐酸(1+1)

7、氨水(1+2)

8、甲基红:1g/L 60%的乙醇溶液

9、镁溶液:1gMgSO4.7H2O 溶解于水中,稀释至200mL

10、CaCO3基准试剂:120℃干燥2h.

11、金属锌(99.99%):取适量锌片或锌粒置于小烧杯中,用 0.1mol/LHCl清洗1min,以除去表面的氧化物,再用自来水和蒸馏水洗净,将水沥干,放入干燥箱中100℃烘干(不要过分烘烤,)冷却.

三、步骤

1、EDTA的标定.

标定EDTA的基准物较多,常用纯 CaCO3 ,也可用纯金属锌标定,其方法如下:

(1)金属锌为基准物质:准确称取0.17-0.20g 金属锌置于 100mL 烧杯中,用1+1 HCl,5mL立即盖上干净的表面皿,待反应完全后,用水吹洗表面皿及烧杯壁,将溶液转入250mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.

用移液管平行移取 25.00ml Zn2+ 的标准溶液三份分别于 250mL锥形瓶中,加甲基红1滴,滴加(1+2) 的氨水至溶液呈现为黄色,再加蒸馏水25mL ,氨性缓冲溶液10mL,摇匀,加EBT指示剂2-3滴,摇匀,用EDTA溶液滴至溶液有紫红色变为纯蓝色即为终点.计算EDTA溶液的准确浓度.

(2)CaCO3为基准物质;准确称取CaCO3 0.2g-0.25g 于 烧杯中,先用少量的水润湿,盖上干净的表面皿,滴加1+1 HCl 10mL,加热溶解.溶解后用少量水洗表面皿及烧杯壁,冷却后,将溶液定量转移250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.

用移液管平行移取25.00mL标准溶液三份分别加入250mL锥形瓶中,加1滴甲基红指示剂,用(1+2)氨水溶液调至溶液由红色变为淡黄色,加20mL水及5mLMg2+ 溶液,再加入pH=10 的氨性缓冲溶液由红色变为纯蓝色即为终点,计算EDTA溶液的准确浓度.

2、自来水样的分析.

打开水龙头,先放数分钟,用已洗净的试剂瓶承接水样500-1000mL,盖好瓶塞备用.

移取适量的水样(用什么量器?)(一般为50-100mL,视水的硬度而定),加入三乙醇胺3 mL ,氨性缓冲溶液5 mL ,EBT指示剂2-3滴,立即用EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为纯蓝色即为终点.平行三份,计算水的总硬度,以CaCO3表示.

注意:

1、自来水样较纯、杂质少,可省去水样酸化、煮沸,加 Na2S 掩蔽剂等步骤.

2、如果EBT指示剂在水样中变色缓慢,则可能是由于 Mg2+ 含量低,这时应在滴定前加入少量 Mg2+ 溶液,开始滴定时滴定速度宜稍快,接近终点滴定速度宜慢,每加1滴EDTA溶液后,都要充分摇匀.

水质总硬度的测定

一、主题内容与适用范围

本方法适用于水样中总硬度的测定。

二、原理

在PH=10时,乙二胺四乙酸二钠(EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物,指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物,其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物。

当用EDTA滴定接近终点时,EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离,溶液由酒红色变为蓝色,即为终点。

三、仪器及用具

1、三角烧瓶:250mL;

2、滴定管:50mL;

3、刻度吸管:1mL。

四、试剂

1、乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度缓冲溶液:

(1)、称取16.9g氯化铵,溶于143mL浓氨水中。

(2)、称取0.78g硫酸镁(或0.644g氯化镁或0.381无水硫酸镁)及1.179g乙二胺四乙酸二钠溶于50mL蒸馏水中。合并(1)&(2)并用蒸馏水定容至250mL。(可保存一个月)

3、铬黑T指示剂:5g/L。称取0.5g铬黑T和2g氯化羟胺(盐酸羟胺),溶于95%乙醇并定容至100mL。

五、分析步骤

1、取澄清水样100mL于三角烧瓶中,加入1mL硬度缓冲溶液,3滴铬黑T指示剂;

2、用乙二胺四乙酸二钠标准溶液激烈振荡滴定至溶液由玫瑰红变为天蓝色为止。

3、同时用100mL去离子水或蒸馏水做空白试验。

六、计算

c×(V-V0)

总硬度(meq/L) = --------------- ×1000

100

式中:c ---- 乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度,mol/L;

V0 --- 空白试验滴定消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液体积,mL;

V ----- 试样滴定消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液体积,mL;

扩展资料

硬度有不同的种类(总硬度、碳酸盐硬度及其它硬度),并且在不同国家有不同的概念和定义。

硬度盐类一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成难溶盐类的金属阳离子,在一般天然水中,主要是Ca²⁺、Mg²⁺,其它离子含量较少。因此,一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺总量作为硬度的定义。

具体地讲,Ca²⁺、Mg²⁺总量称为总硬度,根据假想化合物的原理,考虑到水中阴离子的组成,又可把硬度区分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。

参考资料来源:百度百科-水质化验

参考资料来源:百度百科-水质硬度

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